ذوبانية الغاز اكبر فى الماء البارد عن الماء الساخن. يتغير طعم المشروب الغازى عند ترك زجاجة المشروب مفتوحة مدة طويلة.

Transcript

1 السؤال األول : ضع عالمة امام الجملة الصحيحة وعالمة امام الجملة الخطأ في كل مما يلي )...( )...( )...( )...( ذوبانية الغاز اكبر فى الماء البارد عن الماء الساخن. يتغير طعم المشروب الغازى عند ترك زجاجة المشروب مفتوحة مدة طويلة. عندما ترتفع درجة حرارة محلول مشبع يحتوى على زيادة قليله من المادة الصلبة فان جزء منها او كلها تذوب. إلنتاج االمطار االصطناعية المخلقة تبذر السحب التى تحتوى على كتل من الهواء فو ق المشبع ببخار الماء ببلورات بدا التبلور من يوديد الفضة السؤال الثاني :اكتب االسم أو المصطلح العلمي الدال على العبارات التالية )...( )...( )...( )...( )...( )...( )...( )...( )...( )...( )...( )...( )...( )...( محلول يحتوى على اكبر كمية من المذاب فى كمية معينة من المذيب على درجة حرارة ثابتة. كتلة المادة التى تذوب فى كمية معينة من المذيب عند درجة حرارة معينة لتكون محلوال مشبعا. محلول يحتوى على كمية من المذاب زائدة عن الكمية المسموح بها نظريا. كتلة المادة التى تذوب فى كتلة معينة من المذيب. كتلة المذاب التى تذوب فى المحلول خالل وحدة من الزمن ذوبانية الغاز فى سائل تتناسب طرديا مع ضغط الغز الموجود فوق سطح السائل. عدد موالت المذاب فى )1( لتر من المحلول. المحلول الذي يحوى اللتر منه على (0.5) mol من المذاب. عدد موالت المذاب فى )1( كيلو جرام من المذيب. المحلول الذي يحوى )1( كيلو جرام من المذيب منه على (0.5) mol من المذاب. نسبة عدد موالت المذاب او المذيب فى المحلول الى عدد الموالت الكلى لكل من المذيب والمذاب نسبة عدد موالت المذاب فى المحلول الى عدد الموالت الكلى لكل من المذيب والمذاب نسبة عدد موالت المذيب فى المحلول الى عدد الموالت الكلى لكل من المذيب والمذاب التغير فى درجة غليان محلول تركيزه المواللى واحد لمذاب جزيئى وغير متطاير

2 السؤال الثالث: اكمل الفراغات التالية بما يناسبها علميا 1- الماء وثنائى مثيل ايثر يمتزجان امتزاجا االشياء المتشابهة... بعضها مع بعض 3- كلما زاد الضغط الجزيئى على سطح المحلول...ذوبا نية الغاز 4- إلنتاج االمطار االصطناعية المخلقة تبذر السحب التى تحتوى على كتل من الهواء فو ق المشبع ببخار الماء ببلورات بدا التبلور من العوامل التى تؤثر على ذوبا نية المواد الصلبة والغازية فى الماء هى طبيعة المذاب والمذيب,درجة الحرارة... العوامل التى تؤثر على معدل الذوبانية هى "الخلط او المزج والتقليب" و"الطحن او مساحة السطح "...والضغط عند إذابة )g ( 10 من كلوريد الصوديوم في )g ( 90 من الماء فان النسبة المئوية الكتلية لكلوريد الصوديوم في المحلول تساوى كتلة حمض النيتريك ) 3 (HNO الالزم للحصول على( g 500) من محلول تركيزه )%12( كتليا تساوى g الخواص المترابطة للمحاليل تعتمد على تركيز نسبة عدد جسيمات المذاب الى عدد جسيمات توجد طريقتان للتعبير عن تركيز نسبة عدد جسيمات المذاب الى عدد جسيمات المذيب هما المواللى محلول لكلوريد الكالسيوم CaCl 2 يحتوى على (g 22.2) من المذاب في( g 500) من الماء يكون تركيزه بالمول/كجم يساوى... 40) =,Ca (Cl = كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم (56 )KOH= الالزم إذابتها في )g 100( من الماء للحصول على محلول تركيزه m) ) 0.1 تساوى... g 13- عند إذابة( mol 3( من االيثانول في mol( 9( من الماء, فان الكسر المولى لاليثانول في المحلول يساوى محلول لحمض النيتريك حجمه (200mL) بتركيز (M 0.3) وعند إضافة (100mL) من الماء المقطر إلى محلول الحمض السابق فان تركيزه يصبح M إذا كان ثابت الغليان المواللى الماء).0( 51 ºC m/ فان درجة غليان محلول مائي لمادة مذابة غير متطايرة تركيزه mol/kg) ( 0.1 يساوى... ºC 16- عند اضافة القليل من الملح للماء يحصل التجمد عند حرارة ادنى من 0 0 C والغليان اعلى من...

3 السؤال الثالث: ضع عالمة ( ) 1- عدد الجرامات من المادة المذابة في بالموالر بالكسر الجزيئي في المربع المقابل لإلجابة الصحيحة التي تكمل كال من الجمل التالية 100) g ) جرام من المحلول, يعبر عن تركيز المذاب :- بالنسبة المئوية الكتلية بالموالل كتليا من الحمض النقي فان كتلة الماء في ( (312.5 g) -2 محلول لحمض النيتريك =63) 3 (HNO تركيزه ) (37.8% ( 500gمن المحلول تساوى :- (63 g) (311 g) (189 g) 3- المحلول الذي تركيزه %( 20 )كتليا من كربونات الصوديوم في الماء, محلول يحتوى على :- (20) g من الماء في كل (80) g من المحلول (20) g من كربونات الصوديوم في كل (100) g من المحلول (80) g (80) g من الماء في كل (20) g من المحلول من كربونات الصوديوم في كل (20) g من المحلول بالكسر الجزيئي للمذيب 4- عدد موالت المادة المذابة في لتر واحد من المحلول يدل على تركيز المحلول :- بالكسر الجزيئي للمذاب بالموالل بالموالر 5- كتلة كربونات الصوديوم (106= 3 (Na 2 CO الالزم إذابتها للحصول على محلول تركيزه (M 0.5) وحجمه ml) (1200 تساوى -: )508.8 g) )63.6 g) (53 g) (31.8 g) 6- حضر محلول لحمض ما تركيزه ) mol/l 0.1) بإذابة (g 4.9) منه في ml) 500) من المحلول فان الكتلة الجزيئية لهذا الحمض تساوى :- )98( )49( )9.8( (4.9) بالكسر الجزيئي للمذيب 7- عدد موالت المادة المذابة في 1 كجم من المذيب يدل على تركيز المحلول :- بالموالر بالموالل بالكسر الجزيئي للمذاب ( 1000 g) (KOH =56) عند إذابة ( 5.6 g) من هيدروكسيد البوتاسيوم في ماء فيكون تركيز المحلول يساوى :- -8 )10( m )100( m )0.1( m (1x10-4 )m -9 أذيب mol) ( 1.5 من االيثانول في من الماء (H 2 O =18) )0.25( يساوى:- فان الكسر المولى لاليثانول في المحلول )27( ( 81 g) )1.5( )0.75( عند إذابة من االيثانول 46) = OH (C 2 H 5 في ماء, (H 2 O =18) فان الكسر المولى (54 g) (92 g) -10 للمذيب يساوى :- (0.8 ) (0.6) (0.2) (0.4) 11- عند تخفيف (100mL) من محلول حمض تركيزه M(0.1) حتى أصبح تركبزه M(0.01) فان حجم الحمض الناتج بعد التخفيف يساوى :- (2000) ml (1000) ml (100) ml (50)mL

4 12- إذا كانت قيمة ثابت الغليان المواللى للماء تساوى ( m (, 0.51 ºC / فان درجة غليان محلول مادة مذابة غير متطايرة في الماء تركيزه (m 0.4) تساوى :- ( C) (100 0 C) ( C) ( C) 13- إذا علمت أن ثابت غليان المواللى للماء )m )51.ºC / فان كتلة االيثيلين جليكول C) 2 H 6 O 2 (62= الالزم إضافتها إلى ( Kg 2( من الماء لترتفع درجة غليانه بمقدار (C ( تساوى :- (0.486 g) (0.121 g) (486.2 g) ( g) 14- إذا كان درجة تجمد البنزين النقي (C 5.5) 0, وثابت التجمد المواللى له يساوى C/m) 5.12) 0 فان درجة تجمد محلول تركيزه (m 0.5) من الطولوين في البنزين يساوى :- (5.5 0 C) ( C) ( C) ( C) ) A ( D, C, B, المحلول الذي يكون لنسبة 15- جدول المقابل يوضح مكونات أربعة محاليل رموزها االفتراضية المئوية الحجمية للمذاب فيه (% 30) هو : المحلول حجم المذاب (ml) حجم المذيب (ml) A B C D D C B A 15- إذا علمت أن (X) تمثل مادة غير متطايرة و غير إلكتروليتية فإن محلولها الذي سيسجل أكبر إنخفاض في درجة التجمد هو الذي يحتوي على : mol 1 من X في 1 Kg من الماء. mol 2 من X في 2 Kg من الماء. mol 1.2 من X في 1 Kg من الماء. mol 0.8 من X في 1 Kg من الماء. السؤال الرابع: علل لما يلي تعليال علميا صحيحا تبذر بلورات يوديد الفضة بكتل الهواء فوق المشبع ببخار الماء إلنتاج االمطار االصطناعية. يحدث تلوثا حراريا للنهر عندما يأخذ احد المصانع الماء البارد من نهر ويعيده اليه ساخنا يضاف مضاد التجمد الى مبرد السيارة بالبالد الباردة شتاءا السؤال الخامس : حل المسائل التالية احسب ذوبا نية غاز ( g/l )عند ضغط يساوى atm) 1),اذا علمت ان ذوبا نيتة تساوى (0.77g/L) عند ضغط يساوى atm) 3.5) )باعتبار ان درجة الحرارة ثابتة عند (C 25) 0-1

5 ذوبا نية غاز ما فى الماء g/l) 0.16 )عند ضغط kpa) 104) ماهى ذوبا نية الغاز عندما يزداد ضغط الغاز الى kpa) 288) )باعتبار ان درجة الحرارة ثابتة ) ذوبا نية غاز فى الماء عند( C 0) 0 هى g/l) 3.6 )عندما يكون الضغط (1atm) ماهو الضغط الالزم للحصول على محلول يحتوى على g/l) 9.5) من الغاز نفسه عند (C 0) ماهى النسبة المئوية الحجمية لاليثانول او الكحول االيثيلى (O C) 2 H 6 عندما يخفف ml) 85) ليصل حجم المحلول النهائى الى ml) 250) منه بالماء ml خفف 10mL المحلول من االسيتون النقى بالماء ليعطى محلوال حجمه ماهى النسبة المئوية لالسيتون فى -5 H 2 O 2 يوضع الملصق على زجاجة ماء االكسجين )مطهر ) ان تركيزه 3%(V/V) الموجودة فى زجاجة حجمها 400 ml من هذا المحلول كم عدد المليلترت من -6 " M.wt.=58.5g/mol 7- احسب موالرية محلول يحتوى على 0.9 g من NaCl فى 100 ml من المحلول " 8- احسب موالرية محلول حجمه 250mL ويحتوى على NaCl 0.70 mol 9- كم عدد موالت نترات االمونيوم الموجودة فى 335mL من محلول NH 4 NO 3 تركيزه 0.4 M 10- كم عدد موالت المذاب الموجودة فى CaCl 2 من محلول 250mL تركيزه 2 M احسب عدد جرامات 111/mol فى هذا المحلول علما بان كتلة المولية لكلوريد الكالسيوم هى CaCl كم عدد جرامات يوديد البوتاسيوم الذى يلزم لتذوب فى 500 g من الماء لتحضير محلول KI موالليته g/mol, الكتلة المولية ليوديد البوتاسيوم هى 1mL H 2 O = 1 g H 2 O علما بان m 22- احسب كتلة كربونات الصوديوم الالزم إذابتها في (500) g من الماء المقطر للحصول على محلول تركيزه (O=16,Na=23,C=12) بان ( 0.2m ),علما 13- احسب الكسر المولى لكل من السكروز( C) 12 H 22 O 11 والماء H 2 O فى المحلول المائى الذى نتج عن اذابة 5 [ M.wt. (H 2 O) =18 g/mol, M.wt. =342.8 g/mol]( من الماء,علما بان 100 g من السكروز فى g (C 12 H 22 O 11 ) الالزم لتحضير MgSO 4 موالريته 100 ml 14- كم عدد المليلترات من محلول MgSO 4 موالريته 2M 0.4M

6 أ ( 15- أذيب 18.4 g من الجليسرول C 3 H 8 O 3 في 500 g من الماء, احسب درجة غليان المحلول علما بان ثابت الغليان المواللى للماء ( H =1,C = 12, O= 16 ) 0.51 ºC / m (200)g (78.4) 0 C 16- محلول يحتوى على g(4.53) من ماده مذابة في للمادة المذابة, علما بان درجة غليان الكحول النقي من االيثانول يغلى عند (79) 0 C, احسب الكتلة الجزيئية وثابت غليان الكحول المواللى (1.22) 0 C/m 17- احسب درجة تجمد محلول يحتوى على 0.18 g من سكر الجلوكوز C 6 H 12 O 6 مذابة في 50 g علما بان ثابت التجمد المواللى للماء ( H =1,C = 12, O= 16 ) 1.86 ºC / m من الماء 18- إذا علمت أن درجة تجمد محلول يحتوى على (g 7.2) من مادة متطايرة وغير الكتروليتيه مذابة في (g 250) من الماء هي) c (, احسب الكتلة الجزيئية للمادة المذابة, علما بان ثابت التجمد للماء يساوى ) C.kg/mol) 19- ذوبا نية غاز الميثان )المكون الرئيسى للغاز الطبيعى ) فى الماء عند (C 20) 0 وضغط (1atm) تساوى g/l) 0.026) ماهى ذوبا نية الغاز عند atm) 0.6) باعتبار ان درجة الحرارة ثابتة. 20- احسب موالرية كل من المحاليل التالية ) (1mol) KCl فى ml) (750 من المحلول )ب( mol) MgCl 2 (0.5 فى L) (1.5 من المحلول 21- احسب عدد الموالت والجرامات من المذاب فى كل من المحاليل التالية )أ(( 1L ) من محلول NaCl تركيزه (M 0.5) (2 M) تركيزه KNO من محلول (5x )ب(( ml )ج( ml) CaCl 2 (250 فى تركيزه M) ( ماهى درجة غليان كل من المحاليل التالية )علما بان ) C/m K) bp = )أ(( mol (0.5 جلوكوز فى O) (1000 g H 2 )ب( mol) C 2 H 6 O 2 (1.5 فى O) (1000 g H اشرح كيف يمكنك تحضير محلول ميثانول OH) (CH 3 تركيزه بالموالل علما بأن الكسر المولى للميثانول فى المحلول يساوى وضح الفرق بين محلولين,احدهما تركيزه (1M) واآلخر تركيزه) 1m ) 25- ماهى درجة تجمد كل من المحاليل التالية )علما بان ) C/m K) fp = )أ( mol) C 2 H 4 O 2 (1.4 فى O) (1000 g H 2 )ب( mol) C 12 H 22 O 11 (0.4 فى O) (100 g H 2

7 أ ( احسب التغيرات فى درجة التجمد والغليان لمحلول يحتوى على ) g 12) من النفتالين ) 8 C) 10 H مذاب فى ) g (50 من البنزين (علما بان )( C/m و ) C/m (K (K fp = bp = ذوبانية بيكربونات الصوديوم NaHCO 3 فى الماء عند درجةC 20 0 تساوى ) O 9.6 )ماهو g/100g H 2 الكسر المولى لبيكربونات الصوديوم )كربونات الصوديوم الهيدروجينية ) فى المحلول المشبع وماهى موالليته علما بان (M.wt. (Na) =23 ) ( M.wt. (O) =16, M.wt. (H) =1, M.wt. (C) =12 ) -28 المحلول اذا اعتبرنا محلولNaCl تركيزه (0.15 m) 29- محلول دافئ يحتوى على KCl فما هو الكسر المولى للمذاب والكسر المولى للمذيب فى هذا 20 0 C من الماء تم تبريده الى 130g مذاب فى 50g اذا علمت ان ذوبا نية KCl فى الماء تساوى عند 20 0 C فاجب عن االسئلة التالية ) ماهو عدد الجرامات التى تبقى ذائبة من KCl )ب(ماهو عدد الجرامات التى تترسب من المحلول -30 اكمل الجدول التالى لمحاليل من الجلوكوز( (C 6 H 12 O 6 كتلة المذاب عدد موالت المذاب حجم المحلول الموالرية ml g L ثالثة محاليل يحتوى االول على NaCl 18 g فى H 2 O 50 ml والثاني NaCl 20 g فى H 2 O 75mL والثالث NaCl 30 g فى H 2 O 75mL عند درجة 20 o C حدد أيا من المحاليل ( غير مشبع - مشبعا - فوق مشبع ) )علما بان ذوبا نية NaCl فى الماء عند درجة )أ( 20 0 C تساوى 32- ماهى الكتلة المولية لمركب غير متأين اذا علمت أنه عند ذوبان 5.76g يعطى انخفاضا فى درجة تجمده قدره (K fp = C/m ) C علما بأن كثافة الماء = 1 من هذا المركب فى 750 g من البنزين 33 -الماء مذيب قطبى, والبنزين مذيب غير قطبى.حدد ايا من المركبات التالية يذوب فى الماء وايا يذوب فى البنزين السكروز C 12 H 22 O 11 )ب(الميثان CH 4 )ج(كبريتات الصوديوم Na 2 SO 4 34 من المنحني التالي :

8 أجب عما يلي : 1- تزداد درجة ذوبانية نيترات الصوديوم ب...درجة الحرارة. 2- تقل ذوبانية كبريتات السيزيوم ب...درجة الحرارة. أيهما أكثر ذوبانية ( نيترات البوتاسيوم أم نيترات الصوديو م ) الشكل التالي يمثل منحنى ارتفاع درجة غليان محلول ما وانخفاض درجة تجمده مقارنة بمذيب نقي المطلوب : أ- درجة غليان المذيب النقي... درجة غليان المحلول

9 g/100gh2oالذوبانية ب درجة تجمد المذيب... درجة تجمد المحلول - الشكل التالي يمثل العالقة بين ذوبانية غازي االكسجين والنيتروجين وبين درجة حرارة المحلول C درجة الحرارة المطلوب : أ- ذوبانية غاز االكسجين عند درجة حرارة ºC ب ذوبانية غاز النيتروجين عند درجة حرارة ºC ج بشكل عام أيهما اكثر ذوبانية في الماء االكسجين ام النيتروجين اكمل الجدول التالي لمحاليل مائية من مادة غير الكتروليتية وغير متطايرة ΔT fp ΔT bp الكتلة المولية للمذاب فيها تساوي 40 g /mol ( علما أن ) K bp = Kfp, C/m = 1.86 C/m كتلة المذاب كتلة المذيب عدد الموالت المواللية الذوبانية A B 37- من الشكل البياني الذي امامك اكمل الجدول التالي :

10 درجة الحرارة B (s) A (g) الخاصية الذوبانية عند درجة حرارة ()30 C( أقل أكبر ) من ذوبانية المادة ) B (عند نفس درجة الحرارة. نستنتج من الجدول ذوبان المادة ( A( 38- اراد احمد تنظيف وتعقيم حوض السمك فأخذ ماء مغلي ووضعه في الحوض وبعد وضع االسماك لفترة زمنية الحظ موت االسماك. ما السبب يا ترى الكحول 0.75 من خالل المنحنى التالي اجب عن االسئلة التالية : الماء الضغط البخارى للماء عند C من الضغط البخاري له عند 60C 2 -الضغط البخاري للماء...الضغط البخاري للكحول عند C من خالل المنحنى البياني : 1 -عند درجة C 20 ايهما اكثر ذوبانية X او Y الذوبانية 2- اذكر أثر الحرارة على الذوبانية

11 الذوبانية المحور نوا X Y وفقا للمنحنى التالي اجب عما يلي : A ماذا يحدث لذوبانية كل من المادة )A( والمادة )B ) بزيادة درجة الحرارة اذا كان احد المادتين هو غاز النيتروجين ( 2 N( واألخر محلول نيترات الصوديوم NaNO 3 فأيهما المادة )A( وأيهما المادة ( B( -1-2 B درجة الحرارة 42 الشكل المقابل يوضح العالقة بين الذوبانية ودرجة الحرارة من خالل دراسته أجب عما يليه : C B A -1 ذوبانية 120 المركب A...ذوبانية 60 من المركب Cالمركب العالقة الرياضية بين درجة الحرارة والذوبانية ودرجة الحرارة في المنحنى B

12 3 -بم تفسر مايلي : زيادة ذوبان كل من المادة ( A ) C, بإرتفاع درجة الحرارة بينما ىيحدث إنخفاض لذوبانية المادة ( B ) 43- أجرى طالب تجربة في مختبر الكيمياء أذاب فيها كل من كلوريد الكالسيوم و نيترات األمونيوم في كمية مناسبة من ماء درجة حرارته 25 0C وبعد التجربة ظهرت لديه النتائج كما في الشكلين: 22 0 C 28 0 C ذوبان كلوريد الكالسيوم ذوبان نيت ارت االمونيوم - أحد حاالت اإلذابة التي تظهر على الشكل هو ذوبان ماص للحرارة. 1- حدد هذا الشكل كيف استطعت تحديده في هذه التجربة إذا كان لديك شكلين مختلفين من السكر )كيس حبيبات سكر مكعبات سكر( أي من الشكلين سوف يذوب أسرع في الماء )فسر إجابتك( فس ر ما يحدث في قدر الضغط وما فائدة استخدامه وما االخطار المحتملة عند استخدامه 46 -اشرح كيف تعمل "الكم ادة الباردة" التي تستعمل كثيرا في الحاالت الطارئة أو عند إصابة الرياضيين أو إصابات العمل 47 -ت ستخدم محركات الديزل كثيرا في الشاحنات الكبيرة والمعدات الثقيلة ألن وقود الديزل ينتج حرارة أكثر مما ينتجه البنزين إالم يشير هذا عن طبيعة جزيئات وقود الديزل بالمقارنة بجزيئات البنزين

13 kJ س: اكتب المعادالت الكيميائية الحرارية للتفاعالت التالية: 2- تفاعل النتروجين مع األكسجين لتكو ن 1mol من أكسيد النيتريك) NO ( يحتاج إلى 2- تفكك 1mol من غاز ثاني أكسيد الكربون إلى مكوناته األساسية يحتاج إلى( kj 393.5). 3- احتراق ثاني كبريتيد الكربون) (CS 2 معطيا ثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكبريت مع انطالق كمية من الحرارة مقدارها( ). kj/mol 4- احتراق 1molمن الميثانول) OH )CH 3 يعطي كمية من الحرارة مقدارها( kj 727). س مستعينا بالمعادالت الحرارية في السؤال السابق أجب عن االسئلة التالية : 1- احسب كمية الحرارة المنطلقة عندما يتكون 90 g من من أكسيد النيتريك).)30=NO 2- احسب كتلة ثاني كبريتيد الكربون CS2( = 76) الالزمة إلنتاج kj من الحرارة. ac 2 H 4 + b O 2 c CO 2 + d H 2 O a = 2, b = 2, c = 2, d = 2 a = 1, b = 8, c = 5, d = 6 س المعادلة التالية تمثل احتراق األلكين: والوزن الصحيح للمعادلة هو: a = 1, b = 3, c = 2, d = 2 a = 1, b = 4, c = 5, d = 2 س * اكتب المعادلة الكيميائية الحرارية الكاملة الدالة على احتراق االيثانول OH( C( 2 H 5 في كمية وافرة من االكسجين إذا علمت أن مستعينا بالمعادلة الحرارية في الخطوة السابقة أجب عن االسئلة التالية : 1- احسب كمية الحرارة التي تنطلق عند احتراق 23g من االيثانول.)46=C2H5OH( 2- احسب كمية الحرارة التي تنطلق عند احتراق 2.5mol من االيثانول. س إذا علمت أن حرارة االحتراق القياسية لأللومنيوم تساوي -835kJ/mol حرارة التكوين القياسية الكسيد الحديدIII ( 3 Fe (تساوي 2 O -822kJ/mol احسب التغير في اإلنثالبي بالكيلو جول للتفاعل التالي : 2Al (s) + Fe 2 O 3(s) 2Fe (s) + Al 2 O 3(S) س أو - حرارة التكوين القياسية لمركب ال تتوقف على حالته الفيزيائية. ( ) - ليس من الضروري تحديد الحالة الفيزيائية للماء في المعادالت الكيميائية الحرارية.) ) س)اختيار من متعدد( -1 إذا كانت: : ΔHf (HCl ) (g) = -92 kj/mol, ΔHf (HF) (g) = kj/mol فإن مقدار التغير في اإلنثالبي للتفاعلالتالي: 2(g) 2HCl (g) + F 2(g) 2HF (g) + Cl يساوي: ΔH = kj ΔH = Kj ΔH = -356 kj ΔH = -362 kj 2- إذا كانت حرارة التكوين القياسية للنواتج تساوي KJ) 966-) و حرارة التكوين القياسية للمتفاعالت تساوي KJ) 75-) فإن حرارة التفاعل القياسية في هذه الحالة بالكيلو جول هي:

14 K + I A + B ΔH 2 ΔH 1 ΔH 3 C + D -11 وفقا لقانون هس ومستعينا بالمخطط التالي : يجب أن يكون : ΔH 2 + ΔH 3 + ΔH 4 + ΔH 5 = ΔH 1 ΔH 3 + ΔH 5 = ΔH 1 ΔH 4 F + G ΔH 5 كما تساوي أيضا ΔH 2 + ΔH 3 ΔH 2 + ΔH 4 = ΔH 1 ΔH 4 + ΔH 5 = ΔH 1 - استخدم قانون هس والتغيرات في المحتوي الحراري )اإلنثالبي( للتفاعلين التاليين: 2A + 3/2C 2 A 2 C 3 2B + 3/2C 2 B 2 C 3 ΔH= -1874kJ ΔH= -285kJ 2A + B 2 C 3 2B + A 2 C 3 في حساب قيمةΔH للتفاعل التالي : ΔH H 2(g) + 1 / 2 O 2(g) ΔH 0 f =-286kJ/mol H 2 O (l سير التفاعل - مستعينا بالرسم البياني المقابل اجب عن االسئلة التالية: - حدد نوع التفاعل)طارد أم ماص( ولماذا - أيهما أكبر في قيمة المحتوى الحراري )اإلنثالبي( الماء أم العناصر المكو نة له ولماذا - احسب كمية الحرارة المنطلقة عند احتراق 2mol من الهيدروجين. - احسب كمية الحرارة المنطلقة عند تكون 45g من الماء) 18=H2O (

15 التفاعل التالي يمثل احتراق غاز االمونيا في جو من االكسجين : 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g)+ 6H2O(l), H=? احسب التغير في المحتوى الحراري لهذا التفاعل علما بأن حرارة التكوين القياسية لكل من : ( الماء, االمونيا هى على الترتيب 286-, 46- كيلو جول / مول ) التفاعل التالي يمثل احتراق غاز االمونيا في جو من االكسجين في وجود البالتين الساخن كعامل مساعد : 4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO (g) + 6H 2 O (l), H=? احسب التغير في المحتوى الحراري لهذا التفاعل علما بأن حرارة التكوين القياسية لكل من : ( الماء, أكسيد النيتريك, االمونيا هى على الترتيب 286-,34+, 46- كيلو جول / مول )